PH-Messgerät, Messmedium: Absorptionsturmplasma, Stromversorgung: 220VAC 50Hz, Vier-Leiter-System, Ausgang: 4 ~ 20mA, Messbereich: 0 ~ 14, Glaselektrode, Genauigkeit: ≤ ± 1%. Flanschanschluss: GB / T9124.1-2019 DN80 PN1.0MPa, Schutzklasse: IP65, Installationsart: seitlich montiert, Stecktiefe: 0,75 m, Sensorkabel zum Messgerät nicht weniger als 5 m, mit Sekundäranzeige-Messgerät, Wand- oder Säulenmontage, online austauschbar, mit steckbarem Montagehalter und Zubehör. 、

pH ist eine Abkürzung für das lateinische Wort "Pondus hydrogenii" (Pondus = Druck, Druckhydrogenium = Wasserstoff), um die Aktivität von Wasserstoffionen in einer Substanz zu messen. Diese Aktivität hat einen direkten Zusammenhang mit der Säure, Neutralität und Alkali der Wasserlösung. Wasser ist chemisch neutral, aber nicht ohne Ionen, und selbst chemisch reines Wasser wird in Spuren getrennt: Streng gesagt existierte der Wasserstoffkern nicht im freien Zustand, bevor er mit Wassermolekülen hydriert wurde.

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ， Da die Konzentration von Hydriertem Wasserstoffion (H3O+) gleichwertig mit der Konzentration von Wasserstoffion (H+) betrachtet wird, kann die obige Formel in die folgende allgemein verwendete Form vereinfacht werden:

H2O = H+ + OH

Das positive Wasserstoffion wird in der Chemie als „H+-Ion“ oder „Wasserstoffkern“ bezeichnet. Hydrierter Wasserstoffkern steht für "Hydriertes Wasserstoffion". Negatives Wasserstoffion wird als "Hydroxidion" bezeichnet.

Unter Verwendung des Gesetzes der Massenwirkung kann für die Trennung von reinem Wasser eine Gleichgewichtskonstante gefunden werden, die dargestellt wird:

K = H3O + × OH - - H2O

Da nur sehr geringe Mengen Wasser getrennt werden, ist die Massenmolkonzentration von Wasser tatsächlich eine Konstante und es gibt eine Gleichgewichtskonstante K, die das Ionenvolumen von Wasser KW ergibt.

KW = K × H2O KW = H3O + · OH - = 10-7 · 10-7 = 10-14mol / l (25 ℃)

Das heißt, dass für einen Liter reines Wasser bei 25 ° C 10-7 Mol H3O + und 10-7 Mol OH-Ionen vorhanden sind.

In einer neutralen Lösung liegen die Konzentrationen des Wasserstoffions H+ und des Wasserstoffions OH+ bei 10-7 mol/l. Zum Beispiel:

Bei übermäßiger Menge an Wasserstoffionen H+ ist die Lösung sauer. Säure ist eine Substanz, die das Wasserstoffion H+ in einer Wasserlösung freisetzt. Ebenso, wenn OH-Ionen freigegeben werden, ist die Lösung alkalisch. Daher reicht die Angabe eines H+-Wertes aus, um die Eigenschaften der Lösung anzugeben, ob sie sauer oder alkalisch ist, und um die Berechnung mit diesem negativen Index der molekularen Konzentration zu vermeiden, schlug der Biologe Soernsen 1909 vor, diesen unbequemen Wert durch einen Logarithmus zu ersetzen und als "pH-Wert" zu definieren. Mathematisch definiert wird der pH-Wert als der häufig verwendete negative Logarithmus der Wasserstoff-Ionenkonzentration. Das heißt pH = -log [H+].