Hersteller von Stickoxidbehandlungsanlagen - Abgasentfernung von gelben Rauchen - Wirkung offensichtlich - Viele Fälle

Die kohlenförmige Aktivkohle wird in eine Lösung mit Kohlensäure oder Natriumhydrogencarbonat eingetaucht, getrocknet und in den Speichertank gelegt, wo die abgeleiteten Stickoxidabgase durch den Speichertank gereinigt werden. Abgase mit Stickstoffmonoxid können durch Kohlensäulenförmige Aktivkohle gefüllte Reinigungsbehälter mit einer Temperatur unter 50 ° C und einer relativen Luftfeuchtigkeit von ≤ 50% gefüllt werden. Nach der Absorption von Stickstoffmonoxid kann Kohlensäulenförmige Aktivkohle auf 100-200 ° C aufgeheizt werden. Dieser Abgasbehandlungsprozess eignet sich für die lokale Abgasreinigung und wird durch eine Konzentration von Stickstoffmonoxid mit geringem Gehalt abgegeben.

(4) Chemische Eigenschaften des Stickstoffs

① Kombination von N2 und H2 zur Herstellung von NH3: (Katalysator, hohe Temperatur und hoher Druck) N2 + 3H2 = 2NH3 (Prinzip der industriellen Synthese von Ammoniak);

② N2 und O2 Verbindungen erzeugen NO: (Entladung) N2 + O2 == 2NO (die oben genannten Reaktionen treten in Blitz oder im laufenden Motor auf);

3. Reaktion mit lebendigen Metallen wie Mg:

(Zündung) N2 + 3Mg = Mg3N2. Das Produkt reagiert auf Wasser: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑;

Der Grund, warum N2 als Wartungsgas verwendet werden kann, ist, dass die chemischen Eigenschaften des Stickstoffs nicht lebendig sind.

5) Der Nutzen von Stickstoff

① Synthese von Ammoniak, Herstellung von Sticksäure;

② Ersatz für seltene Gase als Wartungsgas für Schweißmetalle, um zu vermeiden, dass Metalle oxidiert werden;

② Füllen Sie Stickstoff in der Glühbirne, um zu vermeiden, dass Wolframdraht oxidiert wird;

Aufbewahrung von Nahrungsmitteln, Obst und anderen Lebensmitteln, um Fällen zu verhindern;

② medizinische Verwendung von flüssigem Stickstoff als Gefriermittel, um unter Gefrieranesthesiebedingungen durchzuführen;

5. Verwendung von flüssigem Stickstoff zur Herstellung einer niedrigen Temperaturumgebung, so dass bestimmte überleitende Daten bei niedrigen Temperaturen überleitende Leistungen erhalten.

[Erklärung]

Der Prozess der Umwandlung von freiem Stickstoff in zusammengesetzten Stickstoff wird als Stickstoff-Fixierung bezeichnet, die Methode der Fixierung von Stickstoff besteht aus natürlicher und künstlicher Fixierung von Stickstoff.

① Natürliche Stickstofffestigung: Gewitterregentage keine Gase auftreten

Fixierung von Stickstoff durch Wurzeln von Bohnenpflanzen;

Künstlicher Stickstoff: Synthetische Ammoniakindustrie.

2. Stickstoffoxide

Das Stickstoffelement hat +1, +2, +3, +4, +5 fünf positive Werte, die fünf positiven Werte entsprechen sechs Oxide N2O (allgemein bekannt als "Lachgas", mit Anästhesie): NO, N2O, NO2, N2O3, N2O4, N2O5 (weißer Feststoff). N2O3 und N2O5 sind Anhydride von HNO2 bzw. HNO3. Sie sind alle Luftverschmutzungen, und NO2 in der Luft ist der Hauptfaktor, der den photochemischen Rauch bildet.

NH3 ist ein farbloses, reizendes Geruchsgas, die Dichte ist größer als Luft, sein Schmelzpunkt ist niedriger, leicht zu flüssigen, sehr leicht in Wasser löslich, seine Wasserlösung ist schwach alkalisch. Bei normaler Temperatur kann 1 Volumen Wasser etwa 700 Volumen Ammoniak lösen. Ammoniak hat eine reizende Wirkung auf die Schleimhaut der menschlichen Augen, Nase, Kehle und andere, sollten Sie vorsichtig sein, wenn Sie sie berühren. Wenn Sie versehentlich zu viel Ammoniak berühren, sollten Sie frische Luft und Wasserdampf rechtzeitig inhalieren und die Augen mit viel Wasser spülen.

(3) Chemische Eigenschaften

Reaktion mit Wasser;

NH3 + H2O = NH3 · H2O = NH4 + + OH - (beide Reaktionen sind reversibel), die Wasserlösung von Ammoniak wird Ammoniak genannt. Die in Ammoniak enthaltenen Partikel sind: NH3, H2O, NH3.H2O, NH, H+, OH-. Ammoniak hat eine alkalische Genauigkeit, wie zum Beispiel eine chromlose Phthalate-Lösung rot machen kann.

② Ammoniumsalz durch Reaktion mit Säure;

Die Reaktionseinheit lautet: NH3 + H+ = NH4+ (positives Tetrahedrum)

Beispiel: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

[Wissenserweiterung]

Das N-Atom im NH3-Molekül hat ein Paar isolierter Elektronen, die in der Lage sind, eine Bindung zu H+ in einer leeren Umlaufbahn zu bilden.

Reduktionsfähig;

(Katalysator) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (Grundreaktion von industriellem HNO3)

2NH3 + 3Cl2 = 6HC1 + N2 (Überdosierung von Cl2)

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (Überdosierung von NH4, kann verwendet werden, um zu prüfen, ob eine Cl2-Flasche leckt)

2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O (Labor-N2)

(Katalysator) 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O

(Katalysator) 2xNH3 + 3NOx- =(2x + 3/2) N2 + 3xH2O

(Kontrolle der Stickoxidverschmutzung)

Harnstoff reagiert mit CO2;

(200atm, 180 ℃) 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O

5 Kooperationsreaktionen.

Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+

4) Der Nutzen von Ammoniak

① Ammoniak ist ein wichtiges Material für die Stickstoffdüngeindustrie und die Herstellung von Sticksäure, Ammoniumsalz, reine Alkali usw.;

2. Ammoniak ist auch ein häufiger Stoff in der organischen Syntheseindustrie (wie Harnstoff, synthetische Fasern, Kraftstoffe usw.);

Ammoniak kann auch als Kühlmittel verwendet werden.